(Φθορομεθυλο)σιλάνιο

(Φθορομεθυλο)σιλάνιο
Γενικά
Όνομα IUPAC	(Φθορομεθυλο)σιλάνιο
Άλλες ονομασίες	Σιλυλοφθορομεθάνιο σιλα-2-φθοραιθάνιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	CSiH5F
Μοριακή μάζα	64,134 amu
Σύντομος συντακτικός τύπος	FCH2SiH3
Αριθμός CAS	10112-08-0
SMILES	FCSi
ChemSpider ID	10329335
Ισομέρεια
Ισομερή θέσης	1 Μεθυλοφθοροσιλάνιο
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο βρασμού	-11,6±15,0°C
Χημικές ιδιότητες
Ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης	-53,2±20,4°C
Επικινδυνότητα
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Το (φθορομεθυλο)σιλάνιο [αγγλικά (fluoromethyl)silane] είναι οργανική χημική ένωση, που περιέχει άνθρακα, πυρίτιο, υδρογόνο και φθόριο, με μοριακό τύπο CH₅SiF, αν και συνήθως παριστάνεται με τον ημισυντακτικό του τύπο FCH₂SiH₃. Είναι ένα οργανικό αλοσιλάνιο.

Ονοματολογία

Από τις παραπάνω αναφερόμενες ονομασίες:

1. Η ονομασία (φθορομεθυλο)σιλάνιο προκύπτει αν η ένωση θεωρηθεί υποκατεστημένο σιλάνιο (SiH₄), δηλαδή ότι ένα άτομο υδρογόνου του σιλανίου έχει αντικατασταθεί από φθορομεθύλιο (FCH₂).
2. Η ονομασία σιλυλοφθορομεθάνιο προκύπτει αν η ένωση θεωρηθεί υποκατεστημένο μεθάνιο (CH₄), δηλαδή ότι ένα άτομο υδρογόνου του μεθανίου έχει αντικατασταθεί από σιλύλιο (-SiH₃) και ένα άλλο από άτομο φθορίου.
3. Η ονομασία σιλα-2-φθοραιθάνιο προκύπτει από την «ονοματολογία αντικαταστάσεως», δηλαδή φθοραιθάνιο (CH₃CH₂F) στο οποίο έχει αντικατασταθεί ένα άτομο άνθρακα (C) από πυρίτιο (Si). Ο αριθμός θέσης #2 χρειάζεται εδώ για να δείξει ότι το φθόριο είναι ενωμένο με τον άνθρακα. Σημειώνεται ότι το πυρίτιο ως ετεροάτομο και απουσία σημαντικότερης χαρακτηριστικής ομάδας, χαρακτηρίζεται ως #1 άτομο της αλυσίδας. Το πρόθεμα σιλα- μπαίνει πριν από το φθορο-, γιατί σύμφωνα με το ελληνικό αλφάβητο είναι σ<φ.

Ισομέρεια

Έχει ένα (1) μόνο ισομερές θέσης, το μεθυλοφθοροσιλάνιο (CH₃SiH₂F).

Δομή

Η δομή του ομοιάζει γεωμετρικά με αυτήν του αιθανίου. Ωστόσο οι δεσμοί C-Si και Si-Η είναι πολωμένοι κατά την έννοια C^δ--Si^δ+ και Si^δ+-H^δ-, αντίστοιχα, γιατί το πυρίτιο έχει μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα (1,90 κατά Paouling) και από τον άνθρακα (2,55 κατά Paouling) και από το υδρογόνο (2,20 κατά Paouling). Επιπλέον περιέχει ένα άτομο φθορίου, με ηλεκτραρνητικότητα 3,98 κατά Paouling, συνδεδεμένο με το άτομο του άνθρακα, αντί ενός ατόμου υδρογόνου, δηλαδή περιέχει ένα δεσμό C-F.

Δεσμοί
Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός
C-H	σ	2sp³-1s	107 pm	3% C- H+
C-Si	σ	2sp³-3sp³	188 pm	10,5% C- Si+
Si-H	σ	3sp³-1s	143 pm	3% Si+ H-
C-F	σ	2sp3-2sp3	139 pm	43% C+ F-
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο
F	-0,43
Η (Si-H)	-0,03
Η (C-H)	+0,03
Si	+0,165
C	+0,265

Παραγωγή

Με υποκατάσταση χλωρίου από φθόριο

Με επίδραση φθοριούχου υφυδραργύρου (Hg₂F₂) σε (χλωρομεθυλο)σιλάνιο (CH₃SiH₂Cl) μπορεί να υποκατασταθεί το χλώριο από φθόριο, γιατί ο σχηματισμός δυσδυάλυτου χλωριούχου υφυδραργύρου μετακινεί τη χημική ισορροπία της αντίδρασης προς τα δεξιά:

$\mathrm {2ClCH_{2}SiH_{3}+Hg_{2}F_{2}{\xrightarrow {}}2FCH_{2}SiH_{3}+Hg_{2}Cl_{2}\downarrow }$

Χημικές ιδιότητες και παράγωγα

Υποκατάσταση από χλώριο

Με επίδραση χλωριούχου ασβεστίου σε (φθορoμεθυλο)σιλάνιο παράγεται (χλωρομεθυλο)σιλάνιο:

$\mathrm {2FCH_{2}SiH_{3}+CaCl_{2}{\xrightarrow {}}2FCH_{2}SiH_{3}+CaF_{2}\downarrow }$

Υποκατάσταση από φαινύλιο

Με επίδραση τύπου Friedel-Crafts (φθορoμεθυλο)σιλάνιου σε βενζόλιο παράγεται βενζυλοσιλάνιο:

$\mathrm {PhH+FCH_{2}SiH_{3}{\xrightarrow {AlF_{3}}}PhCH_{2}SiH_{3}+HF}$

Υποκατάσταση από μέταλλα

1. Με λίθιο (Li). Παράγεται (σιλυλομεθυλο)λίθιο:

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}+2Li{\xrightarrow {|Et_{2}O|}}LiCH_{2}SiH_{3}+LiF}$

2. Με μαγνήσιο (Mg) παράγεται (σιλυλομεθυλο)μαγνησιοφθορίδιο (αντιδραστήριο Grignard):

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}+Mg{\xrightarrow {|Et_{2}O|}}SiH_{3}CH_{2}MgF}$

Αναγωγή

1. Με λιθιοαργιλιοϋδρίδιο (LiAlH₄) παράγεται μεθυλοσιλάνιο:

$\mathrm {4FCH_{2}SiH_{3}+LiAlH_{4}{\xrightarrow {}}4CH_{3}SiH_{3}+LiF+AlF_{3}}$

2. Με «υδρογόνο εν τω γενάσθαι», δηλαδή μέταλλο + οξύ παράγεται μεθυλοσιλάνιο:

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}+Zn+HCl{\xrightarrow {}}CH_{3}SiH_{3}+ZnClF}$

3. Ισομερείωση:

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}{\xrightarrow {BF_{3}}}CH_{3}SiH_{2}F}$

4. Αναγωγή από ένα αλκυλοκασσιτεράνιο. Π.χ.:

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}+RSnH_{3}{\xrightarrow {}}CH_{3}SiH_{3}+RSnH_{2}F}$

Αντίδραση απόσπασης

Με απόσπαση υδροφθορίου (HF) από μεθυλοφθοροσιλάνιο παράγεται μεθυλενοσιλάνιο:

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}+NaOH{\xrightarrow[{\triangle }]{ROH}}CH_{2}=SiH_{2}+NaF+H_{2}O}$

Παρεμβολή καρβενίων

• Τα καρβένια (π.χ. [:CH₂]) μπορούν παρεμβληθούν στους δεσμούς C-H. και Si-Η Π.χ. έχουμε:

$\mathrm {FCH_{2}SiH_{3}+CH_{3}Cl+KOH{\xrightarrow {}}{\frac {2}{5}}CH_{3}CHFSiH_{3}+{\frac {3}{5}}FCH_{2}SiH_{2}CH_{3}+KCl+H_{2}O}$

Προκύπτει, δηλαδή, μείγμα μεθυλο(φθορομεθυλο)σιλάνιου ~60% και (1-φθοραιθυλο)σιλάνιου ~40%.

Πηγές

1. SCHAUM'S OUTLINE SERIES, «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ», Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
2. «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982
3. Αναστάσιου Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», Παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
4. Καραγκιοζίδη Σ. Πολυχρόνη, «Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων στα Ελληνικά & Αγγλικά» Β΄ Έκδοση Θεσσαλονίκη 1991
5. Νικολάου Ε. Αλεξάνδρου, «Γενική Οργανική Χημεία», Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη 1985
6. Δημητρίου Ν. Νικολαΐδη, «Ειδικά Μαθήματα Οργανικής Χημείας», ΑΠΘ, Θεσσαλονίκη 1983
7. Νικολάου Ε. Αλεξάνδρου, Αναστάσιου Βάρβογλη, Φαίδωνα Χατζημηχαλάκη, «Εργαστηριακός Οδηγός», Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη 1986
8. Νικολάου Ε. Αλεξάνδρου, Αναστάσιου Βάρβογλη, Δημητρίου Ν. Νικολαΐδη: «Χημεία Ετεροκυκλικών Ενώσεων», Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη 1985